Question

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L^—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

                     

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、

丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：

（1）写出化合物甲的电子式：      。

（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式      ；

写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式        。

（3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：      。

（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式      。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式       ，析出该复盐晶体的原理是      　  。

Answer

（1） （1分）

（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ （2分）  Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分）

（3）H2O2分子间存在氢键   (2分)

（4）（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或(NH4)2SO4 ·FeSO4·6H2O   (2分)  

（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  (2分)

    硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多 (2分)

【解析】A元素原子核内只有一个质子，则A是氢元素。标准状况下的密度为0.759g·L—1，则相对分子质量是0.759×22.4＝17，所以是氨气，即B是氮元素。C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素。E与C同主族，则E是硫元素。D、F为常见金属元素，且均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，所以D是铝。均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，则F是铁元素。

（1）氨气含有极性键，电子式为。

（2）氨水和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，方程式为3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+。含有铁元素的乙与丁分别是铁和铁离子，方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

（3）戊和己分别是双氧水和硫化氢，由于双氧水中含有氢键，所以沸点高于硫化氢的。

（4）A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2。根据反应物和生成物可知，方程式为（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。由于 硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多，所以会形成晶体。