Question

(10分)、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： （1）有机物A的相对分子质量为：       。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。	（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO2共为                    mol， 生成的H2O                     g。 有机物A的分子式               。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（4）A的结构简式                 。
（4）有机物A可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为3:2；有机物A也可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量比为1:1；且酯化反应分别发生在链中和链端。
（5）有机物A可否发生缩聚反应？若能，请直接写出反应的化学方程式；若不能，请指出原因

Answer

（1）90；（2）0.30mol，5.4g；（3）C3H6O3；

（4）

 （5）

【解析】（1）相同条件下，气体的密度之比是相应的化学计量数之比，所以A的相对分子质量是45×2＝90。

（2）根据题意可知，碱石灰增加的质量包括水的质量以及部分CO2的质量。沉淀是碳酸钙，物质的量是0.1mol，4.48L无色无味气体是CO2，物质的量是0.2mol，则总的CO2是0.3mol。其中被碱石灰吸收的CO2的物质的量是0.2mol，质量是0.2mol×44g/mol＝8.8g，所以生成物水的质量是14.2g－8.8g＝5.4g，物质的量是0.3mol。A是9g，物质的量是0.1mol，则C、H的原子个数分别是3、6，所以氧原子的个数是，则A的分子式为C3H6O3。

（3）0.1molA和碳酸氢钠反应生成0.1molCO2，说明分子中含有1个羧基。生成的氢气也是0.1mol，则分子中还含有1个羟基。由于酯化反应分别发生在链中和链端，所以结构简式为

CH3CHOHCOOH。

（4）A分子中含有羧基和羟基，所以能够发生缩聚反应，方程式为

。