下列说法正确的是
A．共价化合物一定属于原子晶体
B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物
C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的
D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力
国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。若按照这个规定，下列说法不正确的是
A．第2列元素中肯定没有非金属元素
B．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3
C．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸
D．第14列元素形成的化合物种类最多
氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．上述反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．加热熔化时，都只破坏离子键
a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
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选项 |
实验现象 |
解释 |
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A |
浓盐酸附近产生白烟 |
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
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B |
浓硫酸附近无明显现象 |
NH3与浓硫酸不发生反应 |
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C |
氯化物溶液变浑浊 |
该溶液一定是AlCl3溶液 |
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D |
干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 |
NH3是一种可溶性碱 |
将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A．证明SO2具有强氧化性和酸性
B．若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，也有白色沉淀生成
C．若第2支试管先通入NH3，再通SO2，不会产生沉淀
D．若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成
