已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) DH = －72 kJ•mol－1。且知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则表中a为（其它相关数据如下表）
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H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
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1mol分子中的化学键断裂或形成时吸收或放出的热量 |
436 |
a |
369 |
A．404 B．260 C．230 D．200
已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 
2 SO3(g) △H＝－Q
kJ·mol－1（Q＞0），则下列说法正确的是
A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小
D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
下列说法正确的是
A．共价化合物一定属于原子晶体
B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物
C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的
D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力
国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA族为第1列，零族为第18列。若按照这个规定，下列说法不正确的是
A．第2列元素中肯定没有非金属元素
B．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3
C．第17列元素的第一种元素无最高价含氧酸
D．第14列元素形成的化合物种类最多
氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．上述反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．加热熔化时，都只破坏离子键
a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
