下列叙述正确的是（ ）
A、16gO3气体会有6.02×1023个O原子
B、11.2L N2含有NA个N原子
C、2L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有0.6NA个Na＋
D、标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子
在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A、Na＋ NH4＋ NO3－ Cl－ B、Na＋ K＋ CO32－ NO3－
C、K＋ Ba2＋ HCO3－ Cl－ D、Na＋ K＋ MnO4－ SO42－
把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是( )
A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、硫酸铝溶液 D、氨水
下列物质互称为同素异形体的是（ ）
A、H2O和H2O2 B、Na2O和Na2O2
C、HClO和HClO D、O2和O3
下列反应属于人工固氮的是（ ）
A、N2和O2在雷电的作用下生成NO
B、NO和O2反应生成NO2
C、N2和H2反应生成NH3
D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO
（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；
（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）
（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）
