(9分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，
请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;
（2）c(FeCl3)= mol/L ; （3）c(AlCl3)= mol/L
（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）A的化学式是
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：
（3）C转化为I的离子方程式：
（4）H和I生成J的离子方程式：
（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：
（14分）按图所示实验过程填空：
（1）写出上述反应的离子方程式：
① ② ③
（2）填空：
a b c d
（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________
（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na2SO4，如何验证Na2SO4是否存在?
（6分）将盛有12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒道理与水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是
（3分）某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4 ，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比变为4∶3∶2 ，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的多少_______。（用分数表示）
