Question

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer

D

【解析】铅是固体，不能影响平衡，A不正确。增大c(Sn2＋)平衡向逆反应方向移动，c(Pb2＋)变大，B不正确。升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，C不正确。根据图像可知，平衡时c(Pb2＋)和c(Sn2＋)分别是0.1mol/L和0.22mol/L，所以平衡常数＝c(Sn2＋)÷c(Pb2＋)＝0.22÷0.1＝2.2，D正确，答案选D。