Question

（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固体⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（选序号填空）

(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________

（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________

(5)已知25℃时两种酸的电离常数：

K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5, K_a(HClO)=3.0×10^-8

判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。

CH₃COOH +  Ca(ClO)₂   ——

Answer

（ 10分）(1)③⑧      （2）②⑦  （3）①④⑧     （4）⑤

(5)2CH3COOH +  Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO

【解析】（1）电解质导电必须有自由运动的阴阳离子，所以能导电的是③⑧。

（2）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是②⑦。

（3）在溶液中完全电离，不存在电离平衡的是强电解质，所以答案选①④⑧ 。

（4）在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以答案选⑤。

（5）电离常数越大，电离程度越大，所以根据电离常数可知，醋酸的酸性强于次氯酸的，因此根据较强的酸制取较弱的酸可知，反应可以发生，方程式为2CH3COOH +  Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO。