Question

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

Answer

D

【解析】比较①、②：均为金属与酸的置换反应，则都是放热反应，

ΔH1=｛E[SnCl2(aq)]+E[H2(g)] ｝-｛E[Sn(s，白)]+E[2HCl(aq)]｝

ΔH2=｛E[SnCl2(aq)]+E[H2(g)] ｝-｛E[Sn(s，灰)]+E[2HCl(aq)]｝

再分析反应③：ΔH3＝＋2.1 kJ/mol＞0，说明正向为吸热反应，即E[Sn(s，灰)] ＜E[Sn(s，白)]，故ΔH1＜ΔH2，A错误；

由反应③的条件可以看出，当温度高于13.2℃时，反应正向进行，故锡在常温（25℃）下以白锡状态存在，B错误；

反应③：ΔH3＝＋2.1 kJ/mol＞0，说明正向为吸热反应，故C错误；

由反应③的条件可以看出，当温度低于13.2℃时，反应逆向进行，白锡转化为灰锡，而E[Sn(s，灰)] ＞E[Sn(s，白)]（物质具有的能量越高，该物质越不稳定），故D正确