Question

（12分）按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是        (填序号 )                                                           

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗  

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的            腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。

（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，写出能水解离子的水解离子方程式                        ，                            。

（5）已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5.6×10^－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

Answer

（1）③⑤（2分）

（2）①吸氧（1分）  ②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-（2分）

（3）10－8 （1分）

（4）Al3＋, （1分） HSO4－（1分）  HS－ （1分） 

Al3+ +3 H2O Al(OH)3 +3H+ （1分）     HS－ + H2OH2S + OH-（1分）

（5） 5.6×10-10mol·L－1（1分）

【解析】（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，C(HCl)=[C(NaOH)V(NaOH)]/V(HCl),在向关系式中带数时，C(NaOH)、V(HCl)均为定值，所以一切问题均归到碱式滴定管的读数：

①的操作实际导致C(NaOH)减小，则消耗V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；

②无影响；

③的操作导致C(HCl)减小；

④的操作导致V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；

⑤的操作导致V2减小，则V(NaOH)=V2-V1减小，故C(HCl)减小；

（3）因为HA+NaOH=NaA+H2O，故0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后将变为0.05 mol/L的NaA溶液，pH=8说明NaA为强碱弱酸盐，A-水解呈碱性（A-+ H2OHA + OH-）；

利用质子守恒，得：c(OH－) ＝c(HA) + c(H+)，则c(OH－)－c(HA)＝c(H+)= 10－8mol·L－1；

（5）Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp = c(Mg2+)× c2(OH－) = 5.6×10－12，pH = 13则c(OH－) ＝10－1mol·L－1，

带入Ksp得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L－1