反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、...

反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0

B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0

C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0

D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞0

C 【解析】反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即Z的物质的量增加，所以根据图像可知，当温度相同时，P1大于P2。当压强相同时，温度为T1的首先平衡，说明温度是T1大于T2。但温度越高，Z的量越少。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选C。

考点分析：

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向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－452 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

说明: 6ec8aac122bd4f6e

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023

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从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是

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反应2A(g)2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

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A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

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