Question

已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应的△> 0

B．反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆)

C．减压可将b中的平衡组成转变成c中的平衡组成

D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c

Answer

C

【解析】根据图1可知，温度越高，甲醇的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，A不正确。根据图像可知，从a到b甲醇的量都在上升，是因为T2的温度较高，反应较快最先达到平衡，T1的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高，但这个时候温度较T2低，反应慢，还没有达到平衡，实际上产生的甲醇量较少，所以这段温度范围内温度越高反应越快当然产物就越多了；T2之后由于b点的时候已经平衡，所以后面温度更高的也达到平衡了，所以B不正确。减压平衡向逆反应方向移动，生成物的含量降低C正确。由于正反应是放热的可逆反应，所以转化率是a＞b＞c，选项D不正确。答案选C。