Question

（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。

a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。

b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。

c. 两个试管中产生H2的速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

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Answer

（10分）  （1）100mL容量瓶 ，量筒   2分（2）＞     2分    b    2分

（3）配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。（其它答案合理也给分）  4分

【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液都需要100mL容量瓶 ，量取液体需要量筒。

（2）HA是弱酸，则溶液中氢离子的浓度小于0.1mol/L，所以pH大于1。弱酸在反应中会继续电离出氢离子，所以弱酸的反应速率快，ac不正确，b正确。

（3）可以根据相应盐的水解来判断酸的强弱，即配制NaA溶液，测其pH＞7即证明HA是弱电解质。