a mol H2和2a molHe具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
（10分） (1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 ，写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
⑶某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48 L，H2O的质量为5.4g。
①若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为
②若有机物的质量为6.2g，且此有机物lmol能和足量的金属钠反应生成lmolH2，此有机物的结构简式为 (两个羟基不能连在同一个碳原子上)
（10分） 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______；
（2）C―的结构示意图为 ；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。
（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）A中含有的官能团名称是 ；其中⑥的反应类型是 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：①
③
⑤
(3)另一同学用葡萄糖和冰醋酸反应，若C6H12O6与CH3COOH的分子个数比为1：1，则生成的有机物可能有 种。请任写一种产物的结构简式： 。
（4）用乙酸乙酯和H218O反应制取乙醇时原子的最大利用率为
（12分）
（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
①A中碎瓷片的作用是 。
②B中反应类型是 。C中实验现象是 。（2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）： ；（3）用空气吹溴水到SO2溶液中的化学方程式： ；（4）把干海带放在 （仪器的名称）中灼烧。灼烧后的海带溶于水中，过滤后的滤液中酸化后加过氧化氢的离子方程式
（5）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。
①试管B中盛放饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和 。
②实验完成后，若要分离B中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是 。
23．（10分）(1)一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物10g,其密度是相同条件下氢气密度的12.5倍,当此混合气体通过足量溴水时,溴水质量增重8.4 g,则这两种烃分别为 ， ；体积比
（2）0.1mol某烃完全燃烧，生成10.8g H2O和11.2LCO2（标准状况下）。则该烃的分子式： ；在其同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是：
（3） 往一容积为10 L的密闭容器中充入2 mol N2、4 mol H2进行合成氨反应N2+3H2
2NH3。5 min后达到平衡，该合成反应5 min内的速率v(NH3)= 0.02 mol/（L·min）。试求平衡时，容器中N2转化率是
。
