Question

（10分）用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm³)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为             mL的容量瓶；

(2) 经计算需要           mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的           。

A. 5 mL        B. 10 mL        C. 25 mL        D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)                         。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

          (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是          (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

Answer

（10分） (1) 250    (2) 20.8； C    (3) ③①④②    (4) 偏低；偏低

【解析】（1）由于没有220ml规格的容量瓶，所以需要配制250ml。

（2）所需要的盐酸体积是。根据规格相近的原则可知，选项C正确。

（3）考查一定物质的量是溶液的配制过程，根据配制过程可知，正确的顺序是③①④②。

（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相当于稀释浓盐酸，所以结果偏低。没有洗涤，则溶质的量减少，测定结果偏低。