Question

最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气：

①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4-x)(s)+x/2 O₂(g)；△H₁

②MnFe₂O_(4-x)(s)+xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)+xH₂(g)；△H₂    下列说法错误的是(     )

A．反应①中O₂是氧化产物，反应②中水是氧化剂

B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离

C．若MnFe₂O_(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe₂O_(4-x)(s)中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为60%

D．若xH₂(g)+x/2O₂ (g)＝xH₂O(g)；△H₃，则△H₃＝－(△H₁+△H₂)

Answer

C

【解析】反应①中氧元素的化合价从－2价升高到0价，所以氧气是氧化剂，A正确。B正确，根据盖斯定律可知①＋②即得到xH2O(g)＝xH2(g)+x/2O2 (g)，所以D正确。C中设铁离子和亚离子的个数分别是x和y，x＋y＝2、3x＋2y＋2＝3.2×2，解得y＝1.6，所以Fe2+占全部铁元素的百分率为80%，C不正确。答案选C。