Question

（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	A、B	A、C	A、D	C、D

通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）甲物质的结构式为                          ，丙物质的电子式为                ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为           。

（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                              。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                  。

Answer

（10分）⑴ H－C≡C－H ,   Na+ [:H] - ，   1:2

⑵ C2H2(g)+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)；△H＝－1300kJ/mol

⑶ H2O2H+ +HO2- ，HO2-H+ +O22-  (只要写出了第一步即可得分)

【解析】根据元素、化合物的性质及元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D四种短周期元素分别是H、C、O、Na。

（1）甲是乙炔，结构式为H－C≡C－H 。丙是氢化钠，电子式为 Na+ [:H] - 。丁是过氧化钠，阴离子与阳离子的个数比为1:2。

（2）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，5.6L乙炔是0.25mol，所以1mol乙炔燃烧放出的热量是1300kJ/mol。

(3)显弱酸性，所以电离方程式用可逆号，且是分布电离的，方程式为H2O2H+ +HO2- ，HO2-H+ +O22- 。