Question

（8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，该反应是放热反应

CO和H₂O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C₁数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

　A、增加水蒸气    B、降低温度    C、使用催化剂    D、增加氢气浓度

Answer

(1) 可逆反应的进行程度越大     可能增大也可能减小

(2) 0.03     (3) ①平衡   >  ②d   a

【解析】考查平衡常数计算和判断及外界条件对平衡状态的影响。

（1）根据图像可知，再 0—4min内CO的浓度减小了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，所以其反应速率是0.12mol/L÷4min＝0.03mol/(L·min)。

（2）①根据表中数据可知，在此时间内，物质的浓度是不变的，所以反应处于平衡状态。由于反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此CO的浓度大于0.08mol/L。

②增大反应物浓度或降低温度，平衡向正反应方向移动。而催化剂不能改变平衡状态。所以应该是增大了氢气浓度，平衡向逆反应方向移动，答案选d。根据表中数据可知，5min—6min是CO的浓度减小，而水蒸气和氢气的浓度增大，说明改变的条件是增大了水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，答案选a。