Question

（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，

族 周期	IA		0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

请回答下列问题：

（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）

（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）

（3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________

（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）

（5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）

（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al₂Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

Answer

（15分）（1）Na＞Al＞O（2分）   （2）N＞O＞C（2分）  （3）Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

（4）CH4：、CH3OH： （各1分）

（5）NH4+    H3O+   （各1分）      （6）共价键    ③ （各2分）

【解析】（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以D、E、F的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。

（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮原子的大于第一电离能大于氧原子的，即B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠溶液中，所以 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。

（4）甲醛是平面型结构，碳原子是sp2杂化，CO是直线型结构，甲烷是正四面体结构，甲醇是四面体结构，碳原子都是sp3杂化，其结构式分别为、。

（5）要形成配位键，必须有提供孤对电子的配体，和接受空轨道的原子或离子。所以含有配位键的是NH4+    H3O+。

（6）氯化铝中含有极性键，属于共价化合物。在该化合物的二聚体中，氯离子是配体，铝原子接受电子，属于答案选③。