（4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=
（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题：
A．两性 B．金属 C．非金属 D．稀有气体
（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强
（2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强
（3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时（n≠1），则该元素系_____元素，当K＜1时，该元素系____元素
（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，
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族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
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1 |
A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
|
B |
C |
D |
|
|
|
3 |
E |
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F |
G |
|
|
K |
|
请回答下列问题：
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
（3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）
（5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）
（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。
（5分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
|
电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
|
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显________价，A的电负性_____B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________
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共价键 |
C－C |
C－N |
C－S |
|
键能/ kJ·mol－1 |
347 |
305 |
259 |
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。
（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。
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电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
|
B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
A原子的结构示意图为
。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为
A．18、6、4 B．24、12、6 C．18、8、6 D．26、14、6
