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下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是:( ) A.元素周期律的本质是随着核...

下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是:(   )

A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区

D.元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

 

B 【解析】元素周期律的本质是原子核外电子排布周期性变化的必然结果,所以A不正确,B正确。元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 、f五个区,C不正确。D不正确,例如He。答案选B。
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考点分析:
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下列化学用语表达不正确的是:(  )

A.S 原子结构示意图:

B.羟基的电子式 

C.氯化铵的电子式

D.Fe2+核外电子排布式:1S22S22P63S23P63d 44s2

 

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关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是:(  )

A.最外层电子排布式为ns2np3                       B.氢化物的通式为RH5

C.非金属性由上到下递增                      D.其含氧酸均为一元强酸

 

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符号3Px所代表的含义是:(   )

A.Px轨道上有3个电子       B.第三电子层Px轨道有3个伸展方向

C.Px电子云有3个伸展方向    D.第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

 

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下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是:(   )

A.电子的发现:道尔顿的原子结构模型

B.α粒子散射:卢瑟福原子结构模型

C.α粒子散射:玻尔原子结构模型

D.氢原子光谱:卢瑟福原子结构模型

 

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(8分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是:     

(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管Ⅰ中试剂

试管Ⅱ中

试剂

有机层的

厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L1 浓硫酸

  饱和Na2CO3

溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L1 H2SO4

   0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸

0.6

① 实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L1

② 分析实验                 (填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

(3)若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为______________。

 

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