NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是...

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：( )

A． ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③

B 【解析】构成离子晶体的离子键越强，物质的熔点越高。离子键强弱和形成离子键的离子半径以及离子所带电荷数有关系。离子半径越小、电荷数越多，离子键越强。所以正确的答案选B。

考点分析：

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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：( )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．熔点：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

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关于氢键，下列说法正确的是：（）

A．NH₃在水中溶解度很大是由于NH₃分子与NH₃分子之间形成氢键

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键

C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键

D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小

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实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是：( )

A.金刚石和干冰的熔化 B.食盐和烧碱的熔化

C.液溴和液汞的气化 D.氨的气化和水的电离

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对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（）

A．电负性：Na> Mg >Al B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．还原性：Na> Mg >Al D．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃

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下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（）

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区

D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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