氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
与NH4＋互为等电子体的分子是：（ ）
A．CH4 B．OH－ C．NH3 D．H3O＋
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（ ）
A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上
B．乙炔分子中有三个σ键两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键
D．两个碳原子都采用sp2杂化方式
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：( )
|
物质 |
①NaF |
②NaI |
③MgO |
|
离子电荷数 |
1 |
1 |
2 |
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键长(10-10m) |
2.31 |
3.18 |
2.10 |
A． ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔点：Li> Na> K> Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
关于氢键，下列说法正确的是：（ ）
A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键
D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小
