Question

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                  。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：     ＞      ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：      ＞     

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：        ，分子的空间构型           

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                          

（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为            。

（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。

已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃ 不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是：                                                          

Answer

(共16分  每空各2分)

（1）1S22S22P63S23P63d 54s1（2）N＞Ｏ  ；F＞Cl（3）sp3杂化；正四面体型

（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2  （5）Cu2O

（6）NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

【解析】（1）⑨是铬元素，根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式为1S22S22P63S23P63d 54s1。

（2）④⑤分别是N、O。非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的。⑥⑧分别是F和Cl，非金属性越强，电负性越大，氟的非金属性强于Cl的，所以氟的电负性大于氯的。

（3）③⑧形成的CCl4分子中，中心原子的孤对电子是（4－1×4）÷2＝0对，所以是正四面体形结构，碳原子是sp3杂化。

（4）②是B，⑦是铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以根据新制相似可知，反应式为

Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2。

（5）⑩是铜。根据晶胞对结构可知，晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2，含有铜原子是4铬，所以化学式为Cu2O。

（6）由于氟原子是最强对非金属元素，因而NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。