Question

（13分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是          ;    可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是           。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                                                

H最高价氧化物的水化物是                          

（3）由A、D两种元素组成的相对分子质量为28有机物的空间构型是             ，

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                                            。

Answer

（12分） (1)  A r ;   Si  ;  F  ;   （各1分）

 (2)  NaOH （1分）    Al（OH）3 + OH-  =  AlO2-+2H2O（3分）  HClO4

  (3) 平面型  （2分）     CH2==CH2  + Br2 CH2Br—CH2Br   （3分）

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si、O。

（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以稀有气体元素的性质最稳定。硅位于金属和非金属的分界线附近，常用作半导体材料。氟是最强的非金属。

（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是氢氧化钠。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，方程式为Al（OH）3 + OH-  =  AlO2-+2H2O。氯元素的最高价是＋7价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4。

（3）氢和碳形成的相对分子质量是28的有机物是乙烯，乙烯是平面型结构。分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，方程式为CH2==CH2  + Br2 CH2Br—CH2Br。