满分5 > 高中化学试题 >

（7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C...

（7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：6ec8aac122bd4f6e，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有 三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：

（1）、A的基态原子的电子排布式是                                    ；

（2）、B的最高价氧化物的化学式为              ，C的最低负化合价为            。

（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布

                                                            ；

（4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 ？

                                                              ；

（5）、F原子结构示意图是                                          。

 

(1)、1s22s22p63s23p2（1分）；(2)、Na2O、-3（各1分） ，     （3）   （1分）   (4) E的外围电子呈3d`54s1时,3d、4s轨道上的电子处于半满状态, 整个体系的能量最低。(2分) （5） （1分） 【解析】 根据A原子的结构示意图可知，A是硅，所以B是钠，C是P，D是N。E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，所以E是铬，F是铁。 （1）根据构造原理可知，硅原子的的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。 （2）钠的最高价是＋1价，所以最高价氧化物是Na2O。P是第ⅤA元素，所以最低价是－3价。 （3）根据构造原理可知，氮原子的轨道表达式为。 （4）由于轨道中的电子处于全充满或半充满是最稳定的，体系的能量才是最低的，所以铬原子的的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 。 （5）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。所以铁原子的结构示意图为。
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考点分析：
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（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

          6ec8aac122bd4f6e

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                       ，

X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正价为              。  

（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

2.1

1.0

1.5]

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

电负性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

______________，其理由是                                    。

 

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（18分）

（1）、配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H2SO4，目的是__________________________________________________。

（2）、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1 mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。

(3)、已知6ec8aac122bd4f6e为难溶于水和酸的白色固体，6ec8aac122bd4f6e为难溶于水和酸是黑色固体。6ec8aac122bd4f6e和   

水的悬浊液中加入足量的6ec8aac122bd4f6e溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。    

①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：                            ；

②、白色固体转化成黑色固体的原因是：                                  。

（4）、已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

化学式

①  AgCl

②  AgBr

③  Ag2S

④  Ag2CrO4

Ksp

2.0×10－10

5.4×10－13

2.0×10－48

2.0×10－12

①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）

_____________________________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。

 

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（11分）在常温下，下列五种溶液：

①0．1mol/L6ec8aac122bd4f6e    ②0．1mol/L6ec8aac122bd4f6e  ③0．1mol/L6ec8aac122bd4f6e

④0．1mol/L6ec8aac122bd4f6e和0．1mol/L6ec8aac122bd4f6e混合液    ⑤0．1mol/L6ec8aac122bd4f6e

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　

____________________________________________________________________________。

（2）在上述五种溶液中，6ec8aac122bd4f6e最小的是       ；6ec8aac122bd4f6e最小的是       （填序号）　　

（3）比较溶液②、③中6ec8aac122bd4f6e的大小关系是②         ③（填“>”、“<”或“=”）。　　

（4）在溶液④中，         离子的浓度为0．1mol/L；6ec8aac122bd4f6e和         离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　

（5）常温下，测得溶液②的6ec8aac122bd4f6e，则说明6ec8aac122bd4f6e的水解程度       （填“>”、“<”或“=” ）6ec8aac122bd4f6e的水解程度，6ec8aac122bd4f6e与6ec8aac122bd4f6e浓度的大小关系是：6ec8aac122bd4f6e　　

        6ec8aac122bd4f6e（填“>”、“<”或“=”）。

 

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（9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

6ec8aac122bd4f6e

(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是         (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是           ，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。

(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是            （填化学式，下同)，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是                。

(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。

 (4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？

______________________________________________        。

 

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某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液6ec8aac122bd4f6e的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　   ) 

6ec8aac122bd4f6e

A．加适量浓NH3·H2O可使溶液由6ec8aac122bd4f6e点变到6ec8aac122bd4f6e点

B．6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e两点代表的溶液中6ec8aac122bd4f6e与6ec8aac122bd4f6e乘积不相等

C．Cu(OH)2在6ec8aac122bd4f6e点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的6ec8aac122bd4f6e

 

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