下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
C．c(H+) = c(OH－)的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
下列物质中，属于强电解质的是
A．BaSO4 B．Cu C．SO3 D．H2SO3
（7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有 三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
（1）、A的基态原子的电子排布式是 ；
（2）、B的最高价氧化物的化学式为 ，C的最低负化合价为 。
（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
；
（4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 ？
；
（5）、F原子结构示意图是 。
（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ，
X在周期表中位置：第 期， 族，Y的最高正价为 。
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
|
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5] |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
①、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
______________，其理由是 。
（18分）
（1）、配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是___________________________________；常加入少量H2SO4，目的是__________________________________________________。
（2）、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1 mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1 mol·L-1）及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。
(3)、已知
为难溶于水和酸的白色固体，
为难溶于水和酸是黑色固体。和
水的悬浊液中加入足量的
溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。
①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式： ；
②、白色固体转化成黑色固体的原因是： 。
（4）、已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
|
化学式 |
① AgCl |
② AgBr |
③ Ag2S |
④ Ag2CrO4 |
|
Ksp |
2.0×10－10 |
5.4×10－13 |
2.0×10－48 |
2.0×10－12 |
①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）
_____________________________。
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝_______________ 。
（11分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，
最小的是
；
最小的是
（填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是② ③（填“>”、“<”或“=”）。
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0．1mol/L；和
离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的
，则说明
的水解程度
（填“>”、“<”或“=” ）
的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
