向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是
A．HS－
B．CO
C．NH
D．NO
某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
A．原子序数为7 B．在周期表中第一电离能最小
C．在周期表中原子半径最小 D．在周期表中电负性最大
下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
C．c(H+) = c(OH－)的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
下列物质中，属于强电解质的是
A．BaSO4 B．Cu C．SO3 D．H2SO3
（7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有 三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，回答下列问题：
（1）、A的基态原子的电子排布式是 ；
（2）、B的最高价氧化物的化学式为 ，C的最低负化合价为 。
（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
；
（4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 ？
；
（5）、F原子结构示意图是 。
（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ，
X在周期表中位置：第 期， 族，Y的最高正价为 。
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
|
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
电负性 |
2.1 |
1.0 |
1.5] |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
①、上表中电负性最小的元素是 (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
______________，其理由是 。
