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下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是 A．加入少量...

下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是

A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

 

B 【解析】醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以加入氢氧化钠能抑制水解，B正确。氯化铁水解显酸性，能促进醋酸钠水解，A不正确。稀释促进水解，但溶液但碱性降低，C不正确。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知，如果如果溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D不正确。答案选B。
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考点分析：
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常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－

C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

 

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向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是

A．HS－              B．CO6ec8aac122bd4f6e        C．NH6ec8aac122bd4f6e           D．NO6ec8aac122bd4f6e

 

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某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7                  B．在周期表中第一电离能最小       

C．在周期表中原子半径最小        D．在周期表中电负性最大

 

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液              B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液

C．c(H+) = c(OH－)的溶液       D．非电解质溶于水得到的溶液

 

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下列物质中，属于强电解质的是

A．BaSO4      B．Cu       C．SO3      D．H2SO3

 

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