Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×10^-7  K2=5.6×10^-11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H⁺)、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

Answer

D

【解析】根据电离常数可知，酸性强弱顺序是醋酸＞碳酸＞HCN＞HCO3-。因为酸越弱，相应但钠盐越溶液水解，碱性越强，所以A不正确，应该是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）。B中溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，说明溶液显碱性，恰好反应时溶液也显碱性，所以B不正确。稀释促进电离，所以氢离子的物质的量始终是增加的，C不正确。D正确，符合电荷守恒，答案选D。