已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋) ＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
下列叙述正确的是
A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；
B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；
C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；
D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。
下列有关配合物的论述不合理的是
A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物
B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6
C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形
D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷
下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+ === H2O+CO2↑
B．AlCl3水解反应：Al3+ + 3H2O === Al(OH)3↓ + 3H+
C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O
D．纯碱水解反应：CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－
下列说法正确的是
A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C．离子化合物中可能含有非极性共价键
D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2
