Question

（15分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：

(1)X、W的元素符号依次为          、          ；

(2)写出Y₂的电子式____________________；

(3)WZ₂与XZ₂分子的空间结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式）；

(4)Q在元素周期表       区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为                             ，在形成化合物时它的最高化合价为             。

Answer

（15分）（1）C    S            （各2分）（2）（2分）

（3）V形          直线形    SO2  （各1分）

（4）d（2分）           3d54s1    （2分）     +6（2分）

【解析】根据元素的结构和性质可判断，X、Y、Z、W、Q 五种元素分别是C、N、O、S、Cr。

（2）氮气中含有3对电子对，所以电子式为。

（3）SO2和CS2中中心原子含有对孤对电子分别是2对和0，所以前者是V形，后者是直线型。由于水水极性分子，所以根据相似相溶原理可知SO2在水中的溶解度大。

（4）区大名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号，所以根据构造原理可知，铬元素是d区，其外围电子排布式为3d54s1  。外围电子共计6铬，所以最高价是＋6价。