下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A、C 1s22s22p2 B、O2- 1s22s22p6
C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D、Al 3+ 1s22s22p6
（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]= 。
（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为 ，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。
A．分子中含有氢键
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键
D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点 （填“高”或“低”），
原因是 。
（15分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：
(1)X、W的元素符号依次为 、 ；
(2)写出Y2的电子式____________________；
(3)WZ2与XZ2分子的空间结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式）；
(4)Q在元素周期表 区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。
（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为 个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；
（4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态
电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。
（5）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。
（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是 。
（2）固态时属于分子晶体的是 。
（3）由原子构成的分子晶体是 。
（4）含有非极性键的离子化合物是 。
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
