下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
下列化学方程式或离子方程式中，正确的是
A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： CO2+NaOH ══ NaHCO3
B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe3＋＋Cu ══ Cu2＋＋Fe 2＋
C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）══ Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 2H2O
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH- ══ BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B、7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C、1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA
D、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA
下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4+
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A、C 1s22s22p2 B、O2- 1s22s22p6
C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D、Al 3+ 1s22s22p6
（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋) D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]= 。
