x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知 A、 x...

x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A、 x的原子半径大于y的原子半径

B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能

C、 x的金属性大于y的金属性

D、 x的电负性大于y的电负性

D 【解析】x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，则X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱。所以Y的原子半径大于X的，A不正确。金属性越强，第一电离能越小，B不正确，C也不正确。非金属性越强，电负性越大，所以选项D正确。答案选D。

考点分析：

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根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

化学键	H-H	H-CI	H-Br	CI-CI	Br-Br
键能( KJ·mol^-1)	436	431	299	247	193

A、HCI B、HBr C、H₂ D、Br₂

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A、该反应中还原剂是S₂O₃^2-

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C、根据该反应可判断氧化性：Cl₂>SO₄^2-

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下列化学方程式或离子方程式中，正确的是

A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂ ： CO₂+NaOH ══ NaHCO₃

B、FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式： Fe³^＋＋Cu ══ Cu²^＋＋Fe ²^＋

C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO₃（浓）══ Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+ 2H₂O

D、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH₄^＋＋H^＋＋SO₄²^－+ Ba²^＋＋2OH^-══ BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+ H₂O

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N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

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C、1 L1 mol/L的Na₂CO₃（aq）中CO₃²^－与HCO₃^－的离子数之和为N_A

D、1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

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