下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 A、O B、P C、Mn D 、Fe3+...

下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A、O B、P C、Mn D 、Fe³⁺

D 【解析】根据构造原理可知，A中有2对，B中是1对，C中是1对，D中有4对。答案选D。

考点分析：

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A、 x的原子半径大于y的原子半径

B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能

C、 x的金属性大于y的金属性

D、 x的电负性大于y的电负性

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根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是

化学键	H-H	H-CI	H-Br	CI-CI	Br-Br
键能( KJ·mol^-1)	436	431	299	247	193

A、HCI B、HBr C、H₂ D、Br₂

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Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-。下列说法不正确的是

A、该反应中还原剂是S₂O₃^2-

B、H₂O参与该反应，且作氧化剂

C、根据该反应可判断氧化性：Cl₂>SO₄^2-

D、上述反应中，每生成l mol SO₄^2-，可脱去2mol Cl₂

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下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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