对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）
A．14 B．15 C．16 D．17
（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”）， 原因是 。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。
（8分）、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第
周期，第 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于
（填s、p、d、ds或f）区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是
（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是 。
1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为 mol。
