在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。
（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：
（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式 。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作 。
（5分）某学生做浓硫酸性质的实验： 在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、 少量CuSO4·5H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或 稀硫酸，观察现象。回答下列问题：
(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_________________(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾_______________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______性。
（4分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）
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共价键 |
H-H |
Cl-Cl |
Br-Br |
H-Cl |
H－I |
I－I |
N≡N |
H-O |
H-N |
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键 能 |
436 |
247 |
193 |
431 |
299 |
151 |
946 |
463 |
391 |
（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） kJ能量。
（2）试通过键能数据估算H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”） kJ能量。
（6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_____段收集的二氧化碳气体最多。
（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
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主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
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2 |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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涉及到填写的物质写元素符号或化学式
(1)写出②号形成的单质的电子式 ，在这些元素中,化学性质最不活泼的是：
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，
碱性最强的化合物的电子式是_____________。
(3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。
(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。
(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
