汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb + SO
-2e–
= PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A．3>2>1>4 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．4>2>1>3
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）
A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH固体 B．少量硫酸铜固体
C．H2O D．少量NaCl固体
反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（
）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1
②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1
下列说法正确的是（ ）
A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的
能量多297.16kJ
