COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂
⑥恒压时通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
、化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C．减小压强，平衡向正反应方向移动
D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应化学方程式为CO ＋ H2O催化剂高温 CO2 ＋ H2
B．升高温度，逆反应速率减小
C．该反应的焓变为正值
D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
测得某反应A+B
2C在不同温度下的平衡常数：
|
温度 |
500C |
800C |
|
K |
100 |
400 |
又测得温度t时，反应2C 
A+B的平衡常数为0.05，可推知t的范围是（
）
A. t＜500C B. t＞800C C. 500C＜t＜800C D. 无法确定
