在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) 
b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P1 < P2，由此可判断
A. 正反应为放热反应
B. 化学方程式中的计量数a ＞ b
C. G的转化率随温度升高而减小
D. 增大压强，容器内气体质量不变
在一密闭容器中，反应aA（g） 
bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．化学计量数关系：a＞b
图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度
C．H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度
COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂
⑥恒压时通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
、化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C．减小压强，平衡向正反应方向移动
D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
