Question

（6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

            

A                 B               C               D

            

E                 F                 G                H

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素的价电子数（    ）     （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（    ）[学_

（3）第三周期元素单质的熔点（    ）  （4）第三周期元素的最高正化合价（    ）

（5）IA族元素单质熔点（    ）   （6）F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四种离子的离子半径（    ）

Answer

B； D； E； C； F ；A

【解析】（1）第ⅡA族元素的价电子数都是2个，所以答案选B。

（2）由于氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点是同族中最高的，所以答案选D。

（3）第三周期元素金属单质的熔点逐渐升高，而非金属元素单质的熔点逐渐降低，所以答案选E。

（4）第三周期元素的最高正化合价自左向右逐渐增大，答案选C。

（5）IA族元素单质熔点自上而下逐渐降低，其中氢气最低，所以答案选F。

（6）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小。所以F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径逐渐降低，答案选A。