下列说法中不正确的是
A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是
A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原
（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
|
a |
|
|
|||||||||||||||
|
b |
|
|
|
c |
d |
e |
f |
|
|||||||||
|
g |
h |
i |
j |
|
k |
l |
m |
||||||||||
|
n |
|
|
|
|
|
|
o |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
晶体。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ， 该晶体的密度为__________________（用M、NA、d表示）。
（15分）以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料。
的路线：
已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。
根据以上信息回答：
（1）A的分子式 ，F中官能团的名称是 。
（2）化合物D的结构简式是 ，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是 ，该中间体生成D的反应类型为 。
（3）E与F反应的化学方程式是 ，反应类为 。与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构式） 。
（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）YZ2分子的立体结构是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
。
（6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
A B C D
E F G H
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数（ ） （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（ ）[学_
（3）第三周期元素单质的熔点（ ） （4）第三周期元素的最高正化合价（ ）
（5）IA族元素单质熔点（ ） （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（ ）
