(3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小关系是 （填序号，下同）。
（2）其中水的电离程度最大的是 。
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③ ④（填“>”、“=”、“<”）。
(4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
(1)用D表示的平均反应速率为______。
(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。
(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
(6分)根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）
(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)
△H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ；
（5）容器容积不变，通入氖气 。
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)
C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
