Question

（16分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）下列元素的名称: A           B           C            D          

（2）写出AB₂与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                        。

（3）画出D的原子结构示意图        , 用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程                。    

Answer

（1）: A   碳、   B 氧、 C 钠、D 硫    （2）CO2+2OH－=H2O+CO32－。

 （3）, 。

【解析】A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是碳。C燃烧时呈现黄色火焰，则C是钠。C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是O，D是S。

（2）氢氧化钠溶液足量，所以生成物是碳酸钠和水，方程式为CO2+2OH－=H2O+CO32－。

（3）硫原子位于第三周期第ⅥA，所以原子结构示意图为。硫化钠水离子化合物，其形成过程可表示为。