Question

（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大        ，原因是     

                               。

②哪一段时段的反应速率最小        ，原因是               。

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A 蒸馏水、 B NaCl溶液、 C NaNO₃溶液、 D CuSO₄溶液、 E Na₂CO₃溶液，你认为可行的是       。（填字母序号）

Answer

 2～3 min ，  因该反应是放热反应，此时温度高。

 4～5 min ， 因为此时H+ 浓度小           A、B

【解析】①5段时间内收集的氢气体积分别是50ml、70ml、112ml、58ml、20ml，所以根据在相同时间内收集到的氢气体积可知，2～3 min内产生的氢气最多，所以反应速率最快。这是由于该反应是放热反应，此时温度高，反应速率快。

②4～5 min内产生的氢气最少，因此反应速率最慢。这是由于此时溶液中H+ 浓度小，因而反应速率降低。

③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则必须降低氢离子浓度，但不能减少氢离子的物质的量，所以AB都是相当于稀释，正确。C中由于水硝酸钠溶液，则反应中就不再生成氢气，而是生成NO。D中能过程原电池，加快反应速率。E会消耗氢离子，氢气体积减少，所以答案选AB。