A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：
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A |
B |
C |
D |
E |
下列说法正确的是
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－3
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的得电子能力一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2说法错误的是
A．为非极性分子
B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2> S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为 
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W
D．P能级未成对电子最多的是Z元素
下列说法中错误的是
A、SO2 、SO3都是极性分子
B、在
和
中都存在配位键
C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点
根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
