Question

W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2

⑴元素符号：X_________ ,   Z________。

⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。

⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。

⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。

Answer

（共8分）（1）O、 Si  （各1分）              （2）3s1     （1分）

（3）    极性   原子（各1分）    （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）

【解析】根据元素的性质及结构特点可知，W是H，X是O，Y是Na，Z是Si。

（1）略

（2）根据构造原理可知，Y元素原子的核外最外层电子排布式为3s1。

（3）H和O形成的水，含有极性键的极性分子，电子式为。Z和X形成的化合物是二氧化硅，属于分子晶体。

（4）钠是活泼的金属，极易和水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。