Question

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是             ，C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀的熔点，原因是                          ；

（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式               ；

电离能/kJ•mol^－^1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺          颜色（填“无”或“有”）；

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

① COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有       （填标号）；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键

② Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                           。

Answer

（共9分） (1)N>C>Si（2分） 金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力。（2分）

(2)1s22s22p63s2（2分）         (3)有（1分）

(4)①D （1分） ②金属键（1分）

【解析】（1）非金属性越强，电负性越大，所以大小顺序为N>C>Si。由于金刚石是原子间以共价键相结合的原子晶体；而C60 是分子间以分子间作用力形成的分子晶体，共价键键能远远大于分子间作用力，所以前者的熔点远远高于C60的。

（2）根据元素的电离能可知，AB都是第ⅡA元素。由于金属性越强，第一电离能越小，所以A是Be，B是Mg，其原子的电子排布式为1s22s22p63s2。

（3）[Mn(H2O)6]2+中Mn的化合价是＋2价，d轨道含有5个电子，所以有颜色。

（4）①单键都是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以该化合物中含有3个σ键、1个π键，答案选D。

②断裂的化学键只有配位键，说明CO是配体，所以形成的化学键只有金属键。