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下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的...

下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

A．容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1

B．单位时间内同时生成n molP和n molQ

C．容器内P、Q不再反应生成S和R

D．单位时间内同时生成n molP和n molS

 

D 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此A不正确。B中反应速率的方向是相同的，不能说明。D中反应速率的方向是相反的，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选D。
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考点分析：
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热                      B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液       D．不用铁片，改用铁粉

 

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.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

化学键

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br

键能/ kJ/mol

436

431

299

247

193

A．      B．     C．           D．

 

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2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H=-571.6kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)   △H=-285.8kJ/mol

C.H2+1/2 O2==H2O          △H=-285.8kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)   △H=-571.6kJ/mol

 

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下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量相对大小决定该反应是吸热反应还是放热反应

 

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某元素的原子序数为7，对它的认识不正确的是

A．它处于元素周期表中第二周期VA族

B．它的最高正价为+5，负价为-3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱比氧强

 

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